LIVELLI e
SOTTOLIVELLI
Tutti
gli orbitali che hanno lo stesso numero quantico principale n costituiscono
quello che si chiama LIVELLO ENERGETICO
Numero quantico principale
(n)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
Simbolo del Livello
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
Q
|
Per
determinare il numero di orbitali appartenenti ad uno stesso livello energetico
si applica la formula n2
Numero quantico principale
(n)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
Simbolo del Livello
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
Q
|
Numero di orbitali (n2)
|
1
|
4
|
9
|
16
|
25
|
36
|
49
|
Tutti
gli orbitali che appartengono ad uno stesso livello energetico e che hanno lo
stesso numero quantico secondario l formano quello che si chiama SOTTOLIVELLO
Numero quantico secondario
(l)
|
0
|
1
|
2
|
3
|
Simbolo del Sottolivello
|
s
|
p
|
d
|
f
|
Per
determinare il numero di orbitali appartenenti ad uno stesso sottolivello si
applica la formula (2l+1)
Numero quantico secondario
(l)
|
0
|
1
|
2
|
3
|
Simbolo del Sottolivello
|
s
|
p
|
d
|
f
|
Numero di orbitali (2l+1)
|
1
|
3
|
5
|
7
|
ORBITALI DEI PRIMI QUATTRO LIVELLI ENERGETICI
Orbitali
|
Sottolivello
|
Livello
|
|||
n
|
l
|
ml
|
|||
1
|
0
|
0
|
1s
|
K
|
|
2
|
0
|
0
|
2s
|
L
|
|
2
|
1
|
-1
|
2p
|
||
2
|
1
|
0
|
|||
2
|
1
|
1
|
|||
3
|
0
|
0
|
3s
|
M
|
|
3
|
1
|
-1
|
3p
|
||
3
|
1
|
0
|
|||
3
|
1
|
1
|
|||
3
|
2
|
-2
|
3d
|
||
3
|
2
|
-1
|
|||
3
|
2
|
0
|
|||
3
|
2
|
1
|
|||
3
|
2
|
2
|
|||
4
|
0
|
0
|
4s
|
N
|
|
4
|
1
|
-1
|
4p
|
||
4
|
1
|
0
|
|||
4
|
1
|
1
|
|||
4
|
2
|
-2
|
4d
|
||
4
|
2
|
-1
|
|||
4
|
2
|
0
|
|||
4
|
2
|
1
|
|||
4
|
2
|
2
|
|||
4
|
3
|
-3
|
4f
|
||
4
|
3
|
-2
|
|||
4
|
3
|
-1
|
|||
4
|
3
|
0
|
|||
4
|
3
|
1
|
|||
4
|
3
|
2
|
|||
4
|
3
|
3
|
|||
COME DETERMINARE I NUMERI QUANTICI
STEP
1:
Scegliere il numero quantico principale n ( n = 1, 2, 3, 4, 5, 6,7 );
STEP 2:Trovare tutti
i valori che il numero quantico secondario l può assumere per il valore di n
scelto nello STEP 1 ( 0 <= l <= (n-1) );
STEP 3: Per ogni
valore di l trovato nello
STEP 2 si devono trovano tutti i
valori che il numero quantico magnetico ml può assumere ( - l <= ml <= l );
STEP
4:
Ogni tripletta (n, l,ml) trovata
rappresenta un orbitale.
ESEMPIO
STEP 1: Scegliamo n = 3
STEP 2: il numero quantico secondario l per n = 3 può assumere i seguenti valori:
l = 0 (valore più piccolo ammesso)
l = 1
l = 2 (valore più grande ammesso per n = 3)
STEP 3: Per ogni valore di l trovato nello STEP 2 si trovano tutti i valori del numero quantico magnetico ml
Per l = 0 abbiamo ml = 0
Per l = 1 abbiamo ml = -1, ml = 0 e ml = 1
Per l = 2 abbiamo ml = -2, ml = -1, ml = 0, ml = 1, ml = 2
STEP 4: Ogni tripletta (n, l,ml) trovata rappresenta un orbitale (NON POSSONO realizzarsi altre triplette oltre a quelle elencate di seguito per n uguale a 3):
n
|
l
|
ml
|
3
|
0
|
0
|
3
|
1
|
-1
|
3
|
1
|
0
|
3
|
1
|
1
|
3
|
2
|
-2
|
3
|
2
|
-1
|
3
|
2
|
0
|
3
|
2
|
1
|
3
|
2
|
2
|
