Perché i metalli perdono elettroni e i non metalli acquistano elettroni

METALLI: I metalli alcalini (I gruppo), alcalino-terrosi (II gruppo) e terrosi (III gruppo), perdono i loro elettroni di valenza, trasformandosi in ioni positivi (CATIONI), per raggiungere la stessa configurazione elettronica ad ottetto del gas nobile che conclude il periodo precedente.

I metalli del primo gruppo hanno tutti un elettrone di valenza in più rispetto al gas nobile che immediatamente li precede nel sistema periodico, quelli del secondo gruppo due e quelli del terzo gruppo tre, rispettivamente perderanno uno, due e tre elettroni per raggiungere la configurazione ad ottetto.

Esempio 1: Metalli del primo gruppo, caso del sodio, la configurazione elettronica dell’atomo di Sodio è :₁₁Na =1s²2s²2p⁶3s¹= [Ne]3s¹. E’ presente un elettrone nel sottolivello 3s in più rispetto alla configurazione ad ottetto  del gas nobile Neon ₁₀Ne =1s²2s²2p⁶. L’atomo di sodio perde l’elettrone di valenza, si trasforma nello ione monopositivo (una sola carica positiva) Na⁺ (quando uno ione ha carica positiva viene chiamato CATIONE), il quale presenta la stessa configurazione elettronica ad ottetto del Neon, diciamo anche che lo ione sodio è ISOELETTRONICO con il neon, la configurazione dello ione Na⁺ è : ₁₁Na⁺ =1s²2s²2p⁶ = Ne.

Esempio 2: Metalli del secondo gruppo, caso del magnesio, la configurazione elettronica dell’atomo di magnesio è :₁₂Mg =1s²2s²2p⁶3s²= [Ne]3s².Sono presenti due elettroni nel sottolivello 3s in più rispetto alla configurazione ad ottetto  del gas nobile Neon ₁₀Ne =1s²2s²2p⁶.

L’atomo di Magnesio perde gli elettrone di valenza, si trasforma nello ione bipositivo (due cariche positiva) Mg²⁺ (quando uno ione ha cariche positive viene chiamato CATIONE), il quale presenta la configurazione ad ottetto del Neon, la configurazione dello ione Mg²⁺ è :

₁₂Mg²⁺ =1s²2s²2p⁶ = Ne.

NON METALLI: non metalli del V, VI e VII gruppo, aquistano elettroni che si sistemano nel loro livello di valenza, trasformandosi in ioni negativi (ANIONI), per raggiungere la stessa configurazione elettronica ad ottetto del gas nobile che conclude il periodo a cui essi appartengono.I non metalli del  V gruppo hanno tutti cinque elettrone di valenza, gliene mancano tre rispetto al gas nobile che immediatamente li segue nel sistema periodico, quelli del VI gruppo due e quelli del VII gruppo uno, rispettivamente acquistano tre, due e un elettroni per raggiungere la configurazione ad ottetto.

Esempio 3: Non metalli del VII gruppo, caso del cloro, la configurazione elettronica dell’atomo di cloro è :₁₇Cl =1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ . Sono presenti, in totale 7 elettrone nei sottolivelli di valenza 3s e 3p, al cloro manca un solo elettrone di valenza per avere al stessa configurazione ad ottetto  del gas nobile Argon ₁₈Ar =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, che conclude il periodo a cui appartiene lo stesso cloro.

L’atomo di cloro quindi acquista un elettrone di valenza, si trasforma nello ione mononegativo (una sola carica negativa) Cl^- (quando uno ione ha cariche negative viene chiamato ANIONE), il quale presenta la configurazione ad ottetto dell’Argon, la configurazione dello ione Cl^- è :

₁₇Cl^- =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ = Ar