Scrittura della struttura di Lewis a partire dalla formula molecolare

STEP 1: Porre gli atomi in relazione tra loro: per composti di formula AB_n porre l’atomo con il numero di gruppo più basso al centro (è l’atomo che richiede più elettroni per raggiungere l’ottetto);

STEP 2: Determinare il numero totale di elettroni di valenza disponibili (il numero di elettroni di valenza uguaglia il numero del gruppo):

·      PER MOLECOLE, sommare gli elettroni di valenza di tutti gli atomi;

·      PER IONI POLIATOMICI, aggiungere un elettrone per ogni carica negativa, o sottrarre un elettrone per ogni carica positiva;

STEP 3: Tracciare un legame singolo da ciascun atomo periferico verso l’atomo centrale, e sottrarre due elettroni di valenza per ogni legame dal numero di elettroni calcolati nello STEP 2. Deve esistere almeno un legame singolo tra atomi legati.

STEP 4: Distribuire gli elettroni rimanenti in coppie in modo che ogni atomo possegga otto elettroni (o due per H). Porre le coppie solitarie (lone pairs) prima sugli atomi periferici (sono quelli più elettronegativi) per assegnare a ciascuno un ottetto. Se rimangono elettroni, porli attorno all’atomo centrale. Verificare infine che ogni atomo abbia OTTO ELETTRONI;

STEP 5: Se dopo lo STEP 4, un atomo centrale non ha raggiunto l’ottetto, passare una coppia solitaria a coppia di legame con l’atomo centrale per fare un legame multiplo. Ripetere questa procedura finché l’atomo centrale non ha raggiunto l’ottetto;

STEP 6: Calcole delle cariche formali per tutti gli atomi con la formula:

Cariche formali = Numero del gruppo – numero di elettroni non condivisi – numero di legami

Porre su ciascun atomo la carica formale calcolata

Esempio 1: scrivere la struttura di Lewis per la molecola CHCl₃ (cloroformio)

STEP 1: Porre gli atomi di cloro e quello di idrogeno attorno all’atomo di carbonio in quattro punti distinti

STEP 2: Contare gli elettroni di valenza

STEP 3: Tracciare legami singoli tra gli atomi, e sottrarre 2 elettroni per legame (26 elettroni – 8 elettroni = 18 elettroni)

STEP 4: Distribuire gli elettroni rimanenti (18 elettroni) in coppie iniziando dagli atomi periferici

ogni atomo ha OTTO ELETTRONI (è inutile passare allo STEP 5)

STEP 6: Determinare le eventuali cariche formali con la formula

(cariche formali = Numero del gruppo – numero di elettroni non condivisi – numero di legami)

Nessun atomo è portatore di cariche formali. La formula di struttura di Lewis per CHCl₃ è:

Esempio 2: scrivere la struttura di Lewis per la molecola SO₃ (anidride solforica)

STEP 1: Porre gli atomi di ossigeno attorno all’atomo di zolfo in tre punti distinti

STEP 2: Contare gli elettroni di valenza

Atomo	Elettroni di Valenza	N° atomi	N° elettroni
S	6	1	6
O	6	3	18
TOTALE ELETTRONI			24

STEP 3: Tracciare legami singoli tra gli atomi, e sottrarre 2 elettroni per legame (24 elettroni – 6 elettroni = 18 elettroni)

STEP 4: Distribuire gli elettroni rimanenti (18 elettroni) in coppie iniziando dagli atomi periferici

l’atomo centrale di zolfo non ha raggiunto l’ottetto

STEP 5: Collegare l’atomo di zolfo con uno qualsiasi degli atomi di ossigeno impegnando una delle tre coppie solitarie di quest’ultimo formando un doppio legame, in questo modo lo zolfo ha raggiunto l’ottetto

STEP 6: Determinare le eventuali cariche formali degli atomi

Atomo	Numero del gruppo	Numero di elettroni non condivisi	Numero di legami	Cariche formali
S	6	0	4	6-0-4= +2
O	6	6	1	6-6-1= -1
O del doppio legame	6	4	2	6-4-2= 0

Porre su ciascun atomo la sua carica formale. La formula di struttura di Lewis per SO₃ è: